поддержка
проекта:
разместите на своей странице нашу кнопку!И мы
разместим на нашей странице Вашу кнопку или ссылку. Заявку прислать на
e-mail
Статистика
"Мост Менделеева" (Валентин
Рич)
Продолжение
Этими же словами начинался и появившийся на свет в
январе 1869 года первый выпуск новой его книги.
Была она карманного формата - чтоб удобней носить студенту. Бумага -
самая что ни на есть дешевая. На титульном листе значилось: "Основы
химии Д. Менделеева, профессора И.Спб. университета. Часть первая с 151
политипажем. С.-Петербург 1869".
На обороте титульного листа было напечатано: "Г-н Никитин
стенографически записал со слов автора почти всю первую часть этого
сочинения. Большинство рисунков резал г-н Удгоф. Корректуру держали г-да
Дитлов, Богданович и Пестреченко. Типография товарищества "Общественная
польза" по Мойке, у Круглого рынка, № 5".
Ни предисловий, ни послесловий тогда еще не было, подстрочных примечаний
не было тоже. Книжка выглядела пока еще как обычный стенографированный
курс лекций. Да и была таковым. И не только по виду.
Открывать законность, то есть простоту и правильность... Вещество имеет
вес... Вещество... Вес... Вещество... Вес...
Он думал об этом, чем бы ни занимался. А чем он только не занимался!
Узнал от знакомых, что неподалеку от Клина продается имение - 400
десятин земли, парк, сад, старый деревянный дом, тут же поехал и купил.
Как упустить крестьянскому внуку такую возможность?
Д. И. Менделеев играет в шахматы с художником А.
И. Куинджи. Рядом - А. И. Менделеева
Да и сколько лет твердил учитель, любезнейший Иван
Абрамович Воскресенский, что истощение земли с помощью химии можно
повернуть вспять... Через год заложены были в Боблове опытные поля. Чуть
ли не первые в России.
Проскочили, как одно мгновение, полтора года, а настоящей системы все
еще не было. Это не значит, конечно, что свой курс он читал совсем уж
бессистемно. Он начал с того, что знакомо каждому - с воды, воздуха,
соли. С элементов, которые в них содержатся. С главных законов, в
соответствии с которыми эти элементы между собой взаимодействуют.
Затем рассказал о химических родственниках хлора - фторе, броме, йоде.
Это была последняя лекция; правленную стенограмму ее он заслал в
типографию, где набирался второй выпуск "Основ химии".
Первые два выпуска должны были, по замыслу Дмитрия Ивановича, составить
первую часть курса, а третий и четвертый - вторую часть. В январе и
первой половине февраля 1869 года Менделеев прочитал лекции о другом
содержавшемся в соли химическом элементе - натрии, а также родственных
ему прочих щелочных металлах, написал соответствующую главу для "Основ
химии" и - застрял.
Вода, воздух и соль были исчерпаны. Выискивать далее столь же
общеизвестные субстанции было делом не слишком почтенным - постигший уже
половину курса студент достоин был более капитального принципа
ознакомления с миром химических веществ и явлений.
Не попытаться ли все же еще раз использовать вывезшую его однажды - при
создании курса органической химии - "атомность"? Щелочные металлы, на
которых он как раз остановился, одновалентны. И дальше было бы вполне
естественным продолжить дело рассказом о двухвалентных элементах. О
кальции, например, тоже широко распространенном,- кто не видел мела,
извести?
Что и говорить, кальций был бы замечательным продолжением. Ведь ко всему
он еще, как и прочие щелочноземельные,- ближайший родственник щелочных
металлов. Да вот беда: есть химические элементы, которые по валентности
- только по валентности! - еще ближе к щелочным, чем кальций, могут быть
и одновалентными и двухвалентными. Та же медь. Или то же серебро. Если
исходить из "атомности", то преимущество, пожалуй, на стороне меди -
серебра. Если исходить из всей совокупности химических свойств - то на
стороне кальция и других щелочноземельных.
Естественнее, конечно, исходить из совокупности. Да только как из нее
исходить, когда она столь многолика, что вообще лица не имеет? Когда
"атомность" - единственное свойство атома, которое можно выразить
надежным числом...
Впрочем, почему же единственное?
В 1826 году некоронованный король европейских химиков Йене Якоб
Берцелиус закончил исследования 2 тысяч веществ и на этой основе
определил что атомный вес трех десятков химических элементов. Однако у
пяти из них атомный вес был определен неточно. У натрия, калия, серебра,
бора и кремния.
Только в 1860 году на химическом съезде в Карлсе после горячих споров
удалось окончательно выяснить незыблемые основы для определения атомного
веса всех химических элементов.
По счастливому стечению обстоятельств Менделеев в 1860 году как раз
находился в заграничной командировке, присутствовал на этом съезде и
получил ясное и четкое представление о том, что атомный вес стал отныне
точным и надежным численным выражением... чего? Только ли массы атома?
Интуитивно Менделеев был убежден - не только массы, но и химического
лица, всей совокупности свойств.
Несколько попыток построить систему химических элементов, исходя из их
атомных весов, было предпринято в Англии, Франции, Германии еще до
съезда в Карлсруэ. Однако они были обречены на неудачу уже из-за того,
что многие атомные веса определялись тогда с очень большими
погрешностями.
После 1860 года первую попытку такого рода предннял молодой англичанин
Джон Ньюлендс. Возможно, его вдохновляли музыкальные аналогии Марне -
втора сочинения "О числе элементов", вышедшего еще в конце XVIII века.
Марне писал: "Все простые творения в природе могут быть сравниваемы с
числами... Ради преимущества в том, что каждый элемент будет иметь свое
истинное или предполагаемое место в лестнице природы, было бы очень
удобно представлять себе основные вещества под названием определенных
чисел... Каждое любое число имеет свои особые и притом очень немногие
числа, с которыми , оно состоит в точном или естественном отношении,
подобно тому, как каждый отдельный тон созвучен же тону октавой выше...
Так же определенные
V овные вещества могут состоять в самом близком родстве друг с другое
несмотря на то, что в их естественной последовательности между ними
находятся многие вещества, с которыми они так же не могут соединиться,
как два тона не могут приятно звучать вместе, несмотря на свою близость,
если они находятся в отношении секунды..."
Сочинение Марне вышло в свет в 1786 году А в 1864 году Ньюлендс объявил
о "законе октав" в соответствии с которым природа построила гармонию
химического мира.
Одну за другой составлял он таблицы, в которых пытался воплотить свою
идею. Последняя датирована 1865 годом. Построенные в порядке возрастания
атомных весов элементы разделены в ней на восемь вертикальных рядов
-октав, по семь элементов в каждом. Действительно, многие родственные
элементы, близкие по своим химическим свойствам, оказались при этом в
одной горизонтальной шеренге. В первой - галогены. Во второй - щелочные
металлы. И так далее. Но, к сожалению, в те же шеренги затесалось и
немало чужаков, и это портило всю картину. Среди галогенов, например,
нелепо торчали кобальт с никелем. Среди щелочноземельных - ванадий и
свинец. В семействе углерода - вольфрам и ртуть. Кроме того, чтобы
составить восемь групп по семь элементов, нужно 56 элементов, а у
Ньюлендса было 62, и он кое-где на место одного элемента поставил сразу
два. Получался произвол. Когда Ньюлендс доложил свой "закон октав"
ученым коллегам, один из них ехидно заметил - а не пробовал ли почтенный
докладчик располагать элементы просто по алфавиту?
В отличие от Ньюлендса Менделеев шел не от атомного веса - к химическим
свойствам, а от химических свойств - к атомному весу. Незыблемым фактом,
для которого он искал точную числовую характеристику, была для него
химическая индивидуальность элемента. А искал он эту числовую
характеристику в атомном весе потому, что по его глубочайшему убеждению
именно гравитация лежала в основе всех без исключения свойств
материального мира.
...Вещество... Вес... Вещество... Вес... Вещество-Вес... Это
прокручивалось в голове непрестанно. Решение все не приходило, а далее
откладывать его было
невозможно, нестерпимо: ждали студенты, ждала типография.
Да тут еще, как назло, попал Дмитрии Иванович в лютый цейтнот.
Давно уже дал он в Вольном экономическом обществе обещание съездить в
феврале в Тверскую губернию, обследовать крестьянские артельные
сыроварни и представить свои соображения об их выгодности. На поездку
испрошено уже было дозволение университетского начальства. И "отпускное
свидетель-ств0"" - тогдашнее командировочное удостоверение - было уже
выправлено. И последняя напутственная записка секретаря Вольного
экономического общества Ходнева получена. И ничего не оставалось, как
отправляться в намеченный вояж.
Поезд, в котором предстояло ему (Путешествовать до Твери, отходил от
Московского вокзала вечером 17 февраля.
К тому дню из существующих в природе 92 элементов известны были 62, и
еще за один элемент - дидим - принимали неэлементарное вещество, смесь
двух элементов, впоследствии названных неодимом и празеодимом. Атомные
веса по крайней мере десятка элементов определены были еще с грубыми
ошибками - из-за крайне слабого знакомства химиков с этими сравнительно
редкими веществами. Кроме того, как выяснилось много позднее,
встречающийся на нашей планете теллур представлен главным образом более
тяжелым изотопом, чем йод. Такая же картина наблюдается и у кобальта с
никелем.
Таким образом, в распоряжении человека, вознамерившегося найти
закономерное построение системы химических элементов в соответствии с их
атомными весами, были в 1869 году только 50 из нужных ему 92 величин.