В электролите железо-никелевого аккумулятора непрерывно
происходит диссоциация едкого кали электролита и воды на ионы.
При зарядке аккумулятора свободные электроны под действием внешнего
источника тока будут перемещаться от положительных пластин к
отрицательным, на которых при взаимодействии гидрата закиси железа
Fe(OH)2, электронов внешней цепи, ионов калия и водорода будет
отлагаться железо:
Fe(OH)2 + 2К = Fe + 2КОН.
У положительных пластин гидрат закиси никеля под действием
гидроксила ОН и электрического тока превращается в гидрат окиси
никеля:
2Ni(OH)a + 20Н = 2Ni(OH)3.
Железо-никелевый аккумулятор в заряженном состоянии обладает э. д.
е., равной 1,44-1,45 в.
В процессе разрядки аккумулятора железо отрицательных пластин при
взаимодействии с электролитом ионизируется, оставляя электроны на
пластинах. Отрицательные ионы гидроксила ОН взаимодействуют с ионами
железа, образуя гидрат закиси железа Fe(OH)2, который выделяется на
отрицательных пластинах:
Fe + 20Н = Fe(OH)2.
Электроны, оставшиеся на отрицательных пластинах, по внешней цепи
перемещаются к положительным пластинам, то есть во внешней цепи
пойдет электрический ток.
На положительных пластинах аккумулятора при взаимодействии гидрата
окиси никеля Ni(OH)3 и электронов, приходящих из внешней цепи, а
также ионов калия и водорода образуется гидрат закиси никеля Ni(OH)2:
2Ni(OH)3 + 2К = 2Ni(OH)a + 2КОН.
В конце разрядки напряжение аккумулятора снижается до 1,2 в.
Как видно из уравнений, у железо-никелевых аккумуляторов при зарядке
и разрядке щелочь не расходуется и, следовательно, плотность
электролита остается неизменной. Поэтому определить степень
заряженности щелочного аккумулятора, в отличие от кислотного, путем
измерения плотности электролита не представляется возможным.
